Процесс возникновения ионов в электролитахПроцесс возникновения ионов в электролитах не представляет из себя ничего таинственного. По отклонению рентгеновских лучей в различных материалах установлено, что многие соединения всегда находятся в ионной форме. Например, широко известная поваренная соль состоит из отдельных ионов, находящихся в регулярной структуре; молекулы, как отдельной единицы, в твердом состоянии этого вещества не обнаружено. Отрицательный ион хлора образуется в результате присоединения к атому хлора электрона, отданного атомом натрия, который при этом превращается в положительно заряженный ион. Создается впечатление, что при встрече атомы состязаются в борьбе за электроны. При передаче электрона от одного атома к другому между ними возникает особого рода связь, и, кроме того, поскольку они заряжены, начинают действовать кулоновские силы. Однако при диссоциации такой соли в воде с увеличением расстояния между ионами эти силы ослабевают настолько, что ионы становятся совершенно не связанными. В последнем случае мы имеем так называемый сильный электролит.Ионная связь является типичной формой связи для многих солей и оснований, тогда как для большинства кислот характерна ковалентная связь, при которой атомы не обмениваются электронами, а владеют ими сообща. В таких соединениях подобным же образом связаны между собой не только атомы, но и целые электронейтральные молекулы. Тем не менее в воде под действием определенных реакций многие из них разлагаются на ионы. Поведение ионов в растворе довольно сложно. Будучи заряженными, они притягиваются или отталкиваются; кроме того, в процессе непрерывного теплового движения они находятся под влиянием множества других подобных ионов. Ионы взаимодействуют и с молекулами воды. При очень высокой концентрации растворенного вещества ионы оказываются близко друг к другу, и даже в сильных электролитах между ними возникают связи того же характера, что и в твердом теле. С другой стороны, в очень разбавленных растворах, даже в слабых электролитах, возможна почти полная ионизация. Следовательно, эффективная концентрация ионов в растворе, называемая ак-тивностью, может быть меньше фактической концентрации. По существу в слабом электролите число ионизированных молекул всегда поддерживается неизменным. Что же происходит при погружении металлического электрода в электролит? Атомы электрода и ионы электролита вступают в реакции, в процессе которых они обмениваются электронами. Рассмотрим простейший пример, когда металлический электрод погружен в электролит, содержащий ионы того же металла. Здесь возможны два процесса. Атом металла, отдавая электрон, переходит в раствор в виде положительного иона, при этом на электроде образуется избыток электронов. Этот процесс можно представить уравнением. С другой стороны, возможен обратный процесс, когда ион из электролита, присоединяя электрон, выделяется на электроде в виде атома. Оба процесса продолжаются до тех пор, пока не устанавливается равновесие, при котором их скорости сравниваются. В состоянии равновесия на электроде наблюдается избыток или недостаток электронов, то есть он оказывается заряженным. Величина его заряда определяет так называемый электродный потенциал. Поскольку процесс, определяемый уравнением, зависит от активности ионов электролита, то от нее зависит и потенциал электрода. Обратите внимание: для обеспечения потоков воздуха в жилых помещениях используются бытовые вентиляторы, которые в зависимости от различных параметров и характеристик подразделяются на классы и группы. Например, существуют вентиляторы напольные, потолочные, настенные, настольные и т.д. Причем напольные вентиляторы отличаются в сравнении с остальными моделями высокой мощностью, эффективностью и габаритами. |
||
